Kisik

8
O
Skupina
16
Perioda
2
Blok
p
Protoni
Elektroni
Neutroni
8
8
8
Opća svojstva
Atomski broj
8
Relativna atomska masa
15,9994
Maseni broj
16
Kategorija
Ostali nemetali
Boja
Bezbojan
Radioaktivan
Ne
Od riječi kiselina, jer je na latinskom nazvan oxygenium, od grčke riječi oxys, kiselina, i genes, tvoritelj
Kristalna struktura
Bazno centrirana monoklinska
Povijest
Carl Wilhelm Scheele je 1771. dobio kisik zagrijavanjem živinih oksida i nitrata, ali je svoje pronalaske objavio tek 1777.

Joseph Priestley je 1774. isto tako napravio ovaj novi tip zraka.

Ime oxygenium je 1777. skovao Antoine Lavoisier, čiji su eksperimenti s kisikom pomogli diskreditirati tada popularnu flogistonsku teoriju gorenja i korozije.

Po uzoru na taj naziv krajem 19. st. Bogoslav Šulek smislio je hrvatski naziv kisik.
Elektrona po ljusci
2, 6
Elektronska konfiguracija
[He] 2s2 2p4
O
Green and red colors in the Aurora Borealis are caused by oxygen atoms
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Plinovito
Gustoća
0,001429 g/cm3
Talište
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Vrelište
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Toplina taljenja
0,222 kJ/mol
Toplina isparavanja
3,41 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
0,918 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
46%
Zastupljenost u svemiru
1%
Vial
Izvor slike: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure oxygen
CAS broj
7782-44-7
PubChem CID broj
977
Atomska svojstva
Atomski radijus
48 pm
Kovalentni radijus
66 pm
Elektronegativnost
3,44 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
13,6181 eV
Atomski volumen
14,0 cm3/mol
Toplinska vodljivost
0,0002674 W/cm·K
Stanja oksidacije
-2, -1, 1, 2
Primjene
Pure oxygen is frequently used to help breathing in patients with respiratory ailments.

Oxygen is used in oxyacetylene welding, as an oxidant for rocket fuel, and in methanol and ethylene oxide production.

It is also used in the production of steel, plastics and textiles.

Plants and animals rely on oxygen for respiration.
Oxygen gas can be toxic at elevated partial pressures, leading to convulsions and other health problems
Izotopi
Stabilni izotopi
16O, 17O, 18O
Nestabilni izotopi
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O