Dušik

7
N
Skupina
15
Perioda
2
Blok
p
Protoni
Elektroni
Neutroni
7
7
7
Opća svojstva
Atomski broj
7
Relativna atomska masa
14,0067
Maseni broj
14
Kategorija
Ostali nemetali
Boja
Bezbojan
Radioaktivan
Ne
Od dušiti (gušiti), jer ne podržava disanje; latinski naziv nitrogenium od latinske riječi nitrum, grčke nitron, izvorna soda, i genes, postanak
Kristalna struktura
Jednostavna heksagonska
Povijest
Smatra se da je dušik otkrio škotski fizičar Daniel Rutherford 1772., koji ga je prozvao škodljiv ili fiksirani zrak.

U isto su ga vrijeme proučavali i Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish i Joseph Priestley.

1790. ga je francuski kemičar Jean-Antoine-Claude Chaptal nazvao azotum, a krajem 19. stoljeća Bogoslav Šulek imenovao ga je dušikom.
Elektrona po ljusci
2, 5
Elektronska konfiguracija
[He] 2s2 2p3
N
Nitrogen is present in all living organisms, in proteins, nucleic acids and other molecules
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Plinovito
Gustoća
0,0012506 g/cm3
Talište
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Vrelište
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Toplina taljenja
0,36 kJ/mol
Toplina isparavanja
2,79 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
1,04 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
0,002%
Zastupljenost u svemiru
0,1%
Vial
Izvor slike: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure nitrogen
CAS broj
7727-37-9
PubChem CID broj
947
Atomska svojstva
Atomski radijus
56 pm
Kovalentni radijus
71 pm
Elektronegativnost
3,04 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
14,5341 eV
Atomski volumen
17,3 cm3/mol
Toplinska vodljivost
0,0002598 W/cm·K
Stanja oksidacije
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Primjene
Nitrogen is used to produce ammonia and fertilizers, vital for current food production methods.

Liquid nitrogen is used as a refrigerant.

Nitric acid is used as an oxidizing agent in liquid fueled rockets.

Nitrogen is a constituent of molecules in every major drug class in pharmacology and medicine.
Rapid release of nitrogen gas into an enclosed space can displace oxygen, and therefore represents an asphyxiation hazard
Izotopi
Stabilni izotopi
14N, 15N
Nestabilni izotopi
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N