Litij
3
Li
Skupina
1
Perioda
2
Blok
s
Protoni
Elektroni
Neutroni
3
3
4
Opća svojstva
Atomski broj
3
Relativna atomska masa
6,941
Maseni broj
7
Kategorija
Alkalijski metali
Boja
Srebrna
Radioaktivan
Ne
Od grčke riječi lithos, kamen
Kristalna struktura
Kubna prostorno centrirana
Povijest
Litij je otkrio Johann Arfvedson 1817. kada je analizirao minerale s otoka Uto u Švedskoj.
Čisti metal su izolirali švedski kemičar William Thomas Brande i engleski kemičar Sir Humphry Davy sljedeće godine radeći samostalno.
1855. veće količine litija su Robert Bunsen i Augustus Matthiessen proizveli elektrolizom litijevog klorida.
Čisti metal su izolirali švedski kemičar William Thomas Brande i engleski kemičar Sir Humphry Davy sljedeće godine radeći samostalno.
1855. veće količine litija su Robert Bunsen i Augustus Matthiessen proizveli elektrolizom litijevog klorida.
Elektrona po ljusci
2, 1
Elektronska konfiguracija
[He] 2s1
Litij je jedini metal koji reagira s dušikom u normalnim uvjetima
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Čvrsto
Gustoća
0,534 g/cm3
Talište
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Vrelište
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Toplina taljenja
3 kJ/mol
Toplina isparavanja
147 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
3,582 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
0,0017%
Zastupljenost u svemiru
6×10-7%
CAS broj
7439-93-2
PubChem CID broj
3028194
Atomska svojstva
Atomski radijus
152 pm
Kovalentni radijus
128 pm
Elektronegativnost
0,98 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
5,3917 eV
Atomski volumen
13,10 cm3/mol
Toplinska vodljivost
0,847 W/cm·K
Stanja oksidacije
1
Primjene
Čisti litijski metal koristi se u punjivim litij-ionskim baterijama.
Litijev stearat koristi se kao višenamjensko mazivo i mazivo za visoke temperature.
Litij se koristi u posebnim staklima i keramici.
Metalni litij i njegovi složeni hidridi koriste se kao visokoenergijski dodaci raketnim gorivima.
Litijev stearat koristi se kao višenamjensko mazivo i mazivo za visoke temperature.
Litij se koristi u posebnim staklima i keramici.
Metalni litij i njegovi složeni hidridi koriste se kao visokoenergijski dodaci raketnim gorivima.
Litij je korozivan i zahtijeva posebno rukovanje kako bi se izbjegao kontakt s kožom
Izotopi
Stabilni izotopi
6Li, 7LiNestabilni izotopi
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li