Željezo
26
Fe
Skupina
8
Perioda
4
Blok
d
Protoni
Elektroni
Neutroni
26
26
30
Opća svojstva
Atomski broj
26
Relativna atomska masa
55,845
Maseni broj
56
Kategorija
Prijelazni metali
Boja
Siva
Radioaktivan
Ne
Simbol Fe od latinske riječi ferrum
Kristalna struktura
Kubna prostorno centrirana
Povijest
Prvo željezo koje su koristili ljudi vjerojatno je došlo s meteoritima.
Najstariji poznati željezni objekti koje su koristili ljudi su kuglice meteorskog željeza napravljene u Egiptu oko 4000 godina pr. Kr.
Otkriće taljenja oko 3000 godina pr. Kr. dovelo je do početka željeznog doba oko 1200. godine pr. Kr., te značajne uporabe željeza za alate i oružja.
Najstariji poznati željezni objekti koje su koristili ljudi su kuglice meteorskog željeza napravljene u Egiptu oko 4000 godina pr. Kr.
Otkriće taljenja oko 3000 godina pr. Kr. dovelo je do početka željeznog doba oko 1200. godine pr. Kr., te značajne uporabe željeza za alate i oružja.
Elektrona po ljusci
2, 8, 14, 2
Elektronska konfiguracija
[Ar] 3d6 4s2
Boja krvi dolazi od hemoglobina, proteina koji sadrži željezo
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Čvrsto
Gustoća
7,874 g/cm3
Talište
1811,15 K | 1538 °C | 2800,4 °F
Vrelište
3134,15 K | 2861 °C | 5181,8 °F
Toplina taljenja
13,8 kJ/mol
Toplina isparavanja
347 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
0,449 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
6,3%
Zastupljenost u svemiru
0,11%
Izvor slike: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Čisti željezni strugotini, elektrolitički rafinirani, kao i visoko čista željezna kocka za usporedbu
CAS broj
7439-89-6
PubChem CID broj
23925
Atomska svojstva
Atomski radijus
126 pm
Kovalentni radijus
132 pm
Elektronegativnost
1,83 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
7,9024 eV
Atomski volumen
7,1 cm3/mol
Toplinska vodljivost
0,802 W/cm·K
Stanja oksidacije
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
Primjene
Željezo se koristi za proizvodnju čelika i drugih legura važnih u građevinarstvu i proizvodnji.
Željezo je vitalni sastojak biljnog i životinjskog života i djeluje kao nosač kisika u hemoglobinu.
Željezni oksid pomiješan s aluminijskim prahom može se zapaliti za stvaranje termitne reakcije, koja se koristi u zavarivanju i pročišćavanju ruda.
Željezo je vitalni sastojak biljnog i životinjskog života i djeluje kao nosač kisika u hemoglobinu.
Željezni oksid pomiješan s aluminijskim prahom može se zapaliti za stvaranje termitne reakcije, koja se koristi u zavarivanju i pročišćavanju ruda.
Željezo se smatra netoksičnim
Izotopi
Stabilni izotopi
54Fe, 56Fe, 57Fe, 58FeNestabilni izotopi
45Fe, 46Fe, 47Fe, 48Fe, 49Fe, 50Fe, 51Fe, 52Fe, 53Fe, 55Fe, 59Fe, 60Fe, 61Fe, 62Fe, 63Fe, 64Fe, 65Fe, 66Fe, 67Fe, 68Fe, 69Fe, 70Fe, 71Fe, 72Fe