Natrij

11
Na
Skupina
1
Perioda
3
Blok
s
Protoni
Elektroni
Neutroni
11
11
12
Opća svojstva
Atomski broj
11
Relativna atomska masa
22,98976928
Maseni broj
23
Kategorija
Alkalijski metali
Boja
Srebrna
Radioaktivan
Ne
Od latinskog natrium, grčkog nitron, što dolazi od arapskih riječi za saltiru, natrun, nitrun
Kristalna struktura
Kubna prostorno centrirana
Povijest
Kemijsku kraticu za natrij prvi je objavio Jöns Jakob Berzelius u svojem sustavu atomskih simbola.

On je skraćenica novolatinskog imena tog elementa natrium, što se odnosi na egipatski natron, prirodnu mineralnu sol većinski sastavljenu od hidrata natrijevog karbonata.

1807., Sir Humphry Davy je po prvi put izolirao natrij elektrolizom suhog natrijevog hidroksida, koji je bio vrlo blago navlažen.
Elektrona po ljusci
2, 8, 1
Elektronska konfiguracija
[Ne] 3s1
Na
Sodium burns in air with a brilliant yellow flame
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Čvrsto
Gustoća
0,971 g/cm3
Talište
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Vrelište
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Toplina taljenja
2,6 kJ/mol
Toplina isparavanja
97,7 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
1,228 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
2,3%
Zastupljenost u svemiru
0,002%
Sodium
Izvor slike: Wikimedia Commons (Dnn87)
Sodium metal from the Dennis s.k collection
CAS broj
7440-23-5
PubChem CID broj
5360545
Atomska svojstva
Atomski radijus
186 pm
Kovalentni radijus
166 pm
Elektronegativnost
0,93 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
5,1391 eV
Atomski volumen
23,7 cm3/mol
Toplinska vodljivost
1,41 W/cm·K
Stanja oksidacije
-1, 1
Primjene
Metallic sodium is vital in the manufacture of esters and in the preparation of organic compounds.

Sodium vapor lamps are often used for street lighting in cities.

Liquid sodium is used as a heat transfer fluid in some fast reactors.

Sodium is also used as an alloying metal, an anti-scaling agent, and as a reducing agent for metals when other materials are ineffective.
Sodium metal should be handled with great care as it cannot be maintained in an inert atmosphere
Izotopi
Stabilni izotopi
23Na
Nestabilni izotopi
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na