Magnezij
12
Mg
Skupina
2
Perioda
3
Blok
s
Protoni
Elektroni
Neutroni
12
12
12
Opća svojstva
Atomski broj
12
Relativna atomska masa
24,305
Maseni broj
24
Kategorija
Zemnoalkalijski metali
Boja
Srebrna
Radioaktivan
Ne
Od Magnezije, okruga u Tesaliji
Kristalna struktura
Jednostavna heksagonska
Povijest
Škotski kemičar Joseph Black je prepoznao magnezij kao element 1755.
Magnezij je po prvi put izolirao Sir Humphry Davy 1808. u Londonu. Koristio je elektrolizu na mješavini magnezija i živinog oksida.
Antoine Bussy ga je pripremio u njegovom koherentnom obliku 1831.
Magnezij je po prvi put izolirao Sir Humphry Davy 1808. u Londonu. Koristio je elektrolizu na mješavini magnezija i živinog oksida.
Antoine Bussy ga je pripremio u njegovom koherentnom obliku 1831.
Elektrona po ljusci
2, 8, 2
Elektronska konfiguracija
[Ne] 3s2
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Čvrsto
Gustoća
1,738 g/cm3
Talište
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Vrelište
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Toplina taljenja
8,7 kJ/mol
Toplina isparavanja
128 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
1,023 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
2,9%
Zastupljenost u svemiru
0,06%
CAS broj
7439-95-4
PubChem CID broj
5462224
Atomska svojstva
Atomski radijus
160 pm
Kovalentni radijus
141 pm
Elektronegativnost
1,31 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
7,6462 eV
Atomski volumen
13,97 cm3/mol
Toplinska vodljivost
1,56 W/cm·K
Stanja oksidacije
1, 2
Primjene
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.
The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.
Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.
Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Izotopi
Stabilni izotopi
24Mg, 25Mg, 26MgNestabilni izotopi
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg