Holmij
67
Ho
Skupina
n/a
Perioda
6
Blok
f
Protoni
Elektroni
Neutroni
67
67
98
Opća svojstva
Atomski broj
67
Relativna atomska masa
164,93032
Maseni broj
165
Kategorija
Lantanoidi
Boja
Srebrna
Radioaktivan
Ne
Od latinske riječi Holmia, Štokholm
Kristalna struktura
Jednostavna heksagonska
Povijest
Holmij su otkrili švicarski kemičari Marc Delafontaine i Jacques-Louis Soret 1878.
Primijetili su aberantne spektrografske apsorpcijske vrpce tada nepoznatog elementa.
Kasnije 1878., Per Teodor Cleve samostalno je otkrio element dok je radio na erbijevoj zemlji.
Primijetili su aberantne spektrografske apsorpcijske vrpce tada nepoznatog elementa.
Kasnije 1878., Per Teodor Cleve samostalno je otkrio element dok je radio na erbijevoj zemlji.
Elektrona po ljusci
2, 8, 18, 29, 8, 2
Elektronska konfiguracija
[Xe] 4f11 6s2
Holmij ima najveću magnetsku snagu od svih prirodno prisutnih elemenata
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Čvrsto
Gustoća
8,795 g/cm3
Talište
1734,15 K | 1461 °C | 2661,8 °F
Vrelište
2993,15 K | 2720 °C | 4928 °F
Toplina taljenja
17 kJ/mol
Toplina isparavanja
265 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
0,165 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
0,00012%
Zastupljenost u svemiru
5×10-8%
CAS broj
7440-60-0
PubChem CID broj
23988
Atomska svojstva
Atomski radijus
176 pm
Kovalentni radijus
192 pm
Elektronegativnost
1,23 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
6,0215 eV
Atomski volumen
18,7 cm3/mol
Toplinska vodljivost
0,162 W/cm·K
Stanja oksidacije
3
Primjene
Holmij se koristi za stvaranje najjačih umjetno generiranih magnetskih polja, kada se postavi unutar magneta visoke čvrstoće kao magnetski polni komad.
Jedan je od bojila koji se koriste za kubični cirkonij i staklo, pružajući žutu ili crvenu boju.
Holmijevi izotopi dobri su apsorberi neutrona i koriste se u kontrolnim šipkama nuklearnih reaktora.
Jedan je od bojila koji se koriste za kubični cirkonij i staklo, pružajući žutu ili crvenu boju.
Holmijevi izotopi dobri su apsorberi neutrona i koriste se u kontrolnim šipkama nuklearnih reaktora.
Holmij se smatra nisko toksičnim
Izotopi
Stabilni izotopi
165HoNestabilni izotopi
140Ho, 141Ho, 142Ho, 143Ho, 144Ho, 145Ho, 146Ho, 147Ho, 148Ho, 149Ho, 150Ho, 151Ho, 152Ho, 153Ho, 154Ho, 155Ho, 156Ho, 157Ho, 158Ho, 159Ho, 160Ho, 161Ho, 162Ho, 163Ho, 164Ho, 166Ho, 167Ho, 168Ho, 169Ho, 170Ho, 171Ho, 172Ho, 173Ho, 174Ho, 175Ho