Galij
31
Ga
Skupina
13
Perioda
4
Blok
p
Protoni
Elektroni
Neutroni
31
31
39
Opća svojstva
Atomski broj
31
Relativna atomska masa
69,723
Maseni broj
70
Kategorija
Slabi metali
Boja
Srebrna
Radioaktivan
Ne
Od latinske riječi Gallia, Francuska; isto tako latinska riječ gallus, prijevod Lecoq, pijetao
Kristalna struktura
Bazno centrirana ortorombična
Povijest
1871., ruski kemičar Dmitrij Mendeljejev predvidio je postojanje elementa galija i nazvao ga eka-aluminij.
Galij je spektroskopski otkrio francuski kemičar Paul Emile Lecoq de Boisbaudran 1875. godine po njegovom karakterističnom spektru pri ispitivanju uzorka sfalerita.
Kasnije te godine, Lecoq je dobio slobodni metal elektrolizom njegova hidroksida u otopini kalijeva hidroksida.
Galij je spektroskopski otkrio francuski kemičar Paul Emile Lecoq de Boisbaudran 1875. godine po njegovom karakterističnom spektru pri ispitivanju uzorka sfalerita.
Kasnije te godine, Lecoq je dobio slobodni metal elektrolizom njegova hidroksida u otopini kalijeva hidroksida.
Elektrona po ljusci
2, 8, 18, 3
Elektronska konfiguracija
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium has a strong tendency to supercool below its melting point / freezing point
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Čvrsto
Gustoća
5,907 g/cm3
Talište
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Vrelište
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Toplina taljenja
5,59 kJ/mol
Toplina isparavanja
256 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
0,371 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
0,0019%
Zastupljenost u svemiru
1×10-6%
CAS broj
7440-55-3
PubChem CID broj
5360835
Atomska svojstva
Atomski radijus
135 pm
Kovalentni radijus
122 pm
Elektronegativnost
1,81 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
5,9993 eV
Atomski volumen
11,8 cm3/mol
Toplinska vodljivost
0,406 W/cm·K
Stanja oksidacije
1, 2, 3
Primjene
Gallium wets glass or porcelain and forms a brilliant mirror when it is painted on glass.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
Gallium is considered to be non-toxic
Izotopi
Stabilni izotopi
69Ga, 71GaNestabilni izotopi
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga