Vodik
1
H
Skupina
1
Perioda
1
Blok
s
Protoni
Elektroni
Neutroni
1
1
0
Opća svojstva
Atomski broj
1
Relativna atomska masa
1,00794
Maseni broj
1
Kategorija
Ostali nemetali
Boja
Bezbojan
Radioaktivan
Ne
Od riječi voda; latinski naziv hydrogenium od grčke riječi hydro (voda), i genes (postanak)
Kristalna struktura
Jednostavna heksagonska
Povijest
Henry Cavendish prvi je raspoznao vodik od drugih plinova 1766. kada ga je pripravio reakcijom klorovodične kiseline i cinka.
Engleski znanstvenik Robert Boyle je 1670. promatrao njegovu proizvodnju u reakcijama jakih kiselina i metala.
Francuski znanstvenik Antoine Lavoisier ga je 1783. imenovao hydrogène; po uzoru na taj naziv krajem 19. stoljeća Bogoslav Šulek nazvao ga je vodikom.
Engleski znanstvenik Robert Boyle je 1670. promatrao njegovu proizvodnju u reakcijama jakih kiselina i metala.
Francuski znanstvenik Antoine Lavoisier ga je 1783. imenovao hydrogène; po uzoru na taj naziv krajem 19. stoljeća Bogoslav Šulek nazvao ga je vodikom.
Elektrona po ljusci
1
Elektronska konfiguracija
1s1
Vodik je glavni sastojak Jupitera i ostalih planeta plinovitih divova
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Plinovito
Gustoća
0,00008988 g/cm3
Talište
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Vrelište
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Toplina taljenja
0,558 kJ/mol
Toplina isparavanja
0,452 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
14,304 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
0,15%
Zastupljenost u svemiru
75%
CAS broj
1333-74-0
PubChem CID broj
783
Atomska svojstva
Atomski radijus
53 pm
Kovalentni radijus
31 pm
Elektronegativnost
2,2 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
13,5984 eV
Atomski volumen
14,4 cm3/mol
Toplinska vodljivost
0,001815 W/cm·K
Stanja oksidacije
-1, 1
Primjene
Tekući vodik koristi se kao raketno gorivo.
Vodik se uobičajeno koristi u elektranama kao rashladni medij u generatorima.
Dva teža izotopa vodika (deuterij i tricij) koriste se u nuklearnoj fuziji.
Koristi se kao zaštitni plin u metodama zavarivanja kao što je atomsko zavarivanje vodikom.
Vodik se uobičajeno koristi u elektranama kao rashladni medij u generatorima.
Dva teža izotopa vodika (deuterij i tricij) koriste se u nuklearnoj fuziji.
Koristi se kao zaštitni plin u metodama zavarivanja kao što je atomsko zavarivanje vodikom.
Vodik predstavlja niz opasnosti za sigurnost, od požara kada se miješa sa zrakom do gušenja u svom čistom obliku
Izotopi
Stabilni izotopi
1H, 2HNestabilni izotopi
3H, 4H, 5H, 6H, 7H